Desenvolvimento de software para calculo de equilibrio de fases e equilibrio quimico atraves de minimizacao da energia livre de gibbs.

• Processo: 01/09991-2
• Modalidade de apoio: Bolsas no Brasil - Iniciação Científica
• Data de Início da vigência: 01 de dezembro de 2001
• Data de Término da vigência: 31 de março de 2004
• Área de conhecimento: Engenharias - Engenharia Química - Processos Industriais de Engenharia Química
• Pesquisador responsável: Maria Alvina Krähenbühl
• Beneficiário: Joao Rafael Perroni Ciambelli
• Instituição Sede: Faculdade de Engenharia Química (FEQ). Universidade Estadual de Campinas (UNICAMP). Campinas , SP, Brasil
• Assunto(s): Ácido acético
• Palavra(s)-Chave do Pesquisador: Acido Acetico | Dados Experimentais Isobaricos | Ebuliometro De Fluxo | Equibrilio Liquido Vapor | Isobutanol

Resumo

Geralmente a determinação experimental de dados de Equilíbrio Liquido-Vapor, ELV, requer um tempo de espera (cerca de 20 minutos a meia hora) para que as condições de equilíbrio dentro do sistema sejam de fato atingidas. Na determinação experimental de dados de ELV de sistemas cujos componentes venham a reagir ao longo do tempo, deve- se evitar o tempo cie espera, de forma que não apareçam outras substâncias, produtos de reação, e que venham interferir nos resultados do equilíbrio. Na prática suprime-se o tempo de espera usando um outro tipo de equipamento, denominado-ebuliômetro de fluxo, que viabiliza a medida imediata do ELV. No ebuliômetro de fluxo essa medição imediata é possível pois, assim que os componentes são misturados, a mistura flui passando por uma resistência elétrica que promove a vaporização da mistura que se divide imediatamente em fase líquida e vapor. As composições de ambas as fases são levadas para análise sem perda de tempo. Toda a operação dura no máximo 5 minutos, tempo insuficiente para que os componentes reajam entre si significativamente. Neste Projeto, João Rafael deverá medir em ebuliômetro de fluxo, dados isobáricos em duas condições de pressão, do sistema isobutanol + ácido acético em toda a faixa de concentração e, a seguir verificar a sua consistência termodinâmica e ajustar os parâmetros de interação binária dos modelos tradicionais de coeficientes de atividade da fase líquida. (AU)